在恒温.恒容的条件下.有反应2A.现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ:A.B的起始浓度均为2mol/L,途径Ⅱ:C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是( )A．途径Ⅰ达平衡——青夏教育精英家教网—

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在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（　　）

A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）

D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的

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可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（　　）

A．a+b＜c+d；正反应吸热

B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

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有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是（　　）

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．夏天开启啤酒瓶盖时瓶中立刻泛起大量泡沫

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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体积不变的密闭容器中进行反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.2mol．L^-1、0.6mol．L^-1、0.4mol．L^-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）

A．X₂为0.4mol．L^-1，Y₂为1.2mol．L^-1

B．Y₂为1.0mol．L^-1

C．X₂为0.3mol．L^-1，Z为0.2mol．L^-1

D．Z为0.6mol．L^-1

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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（　　）

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1

C．再达平衡时C的体积分数增大

D．再达平衡时，正逆反应速率均增大

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影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）

A．升高温度能加快化学反应速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

C．增大压强能否改变反应速率，关键看是否能引起气体浓度的变化

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）

A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应

B．放电时，溶液中得阳离子移向正极

C．充电时，阴极上Fe（OH）₂放电，发生氧化反应

D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中

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有关如图装置中的叙述正确的是（　　）

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．铁电极发生的反应为：Fe-3e^-?Fe³⁺

C．Pt为正极，电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O?4OH^-

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

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科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（　　）

A．N₄与N₂互称为同位素

B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量

C．等质量的N₄与N₂所含原子数不同

D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

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下列说法正确的是（　　）

A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）₂ 完全中和所放出的热量为中和热

B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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