(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。

(2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________ ，______________________ 。

(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。

（2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。

（3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量为__________ g。

（5）将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

A. ClO3－的空间构型为平面三角形

B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D. SF6中有6对相同的成键电子对

（1）现有下列五种物质：CaO、CO2、MgO、Fe2O3 、CuO。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据（写出两条依据）：

①_________________________________；
②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_______________和_______________。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示______________(填选项)。

a．两物质都是氧化物 b．两物质的水溶液都可以导电

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是非电解质

（2）上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方程式为____________。

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

C.用双线桥表示下列反应的电子转移

D.非金属单质在反应中只能作氧化剂

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

A. b为负极

B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C. a极电极反应式为

D. 转移1mol电子可捕获CO2气体22.4L

A.氢氧化镁与稀硫酸反应：

B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：

C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：