A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

C.取该溶液5.0 mL恰好与0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反应

D.取10mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 molL－1

A. 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O

A.2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B.2Mg ＋ CO2 2MgO + C

C.TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？

（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。

(1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极反应式为___________。

(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。

(3)废水中的Mn2+，也可用NH4HSO4调节溶液的pH。室温时，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。

a点c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

A. 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温

B. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

C. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶

D. 把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

E. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）简述容量瓶使用前必须进行的操作________________________________

（2）操作步骤的顺序为____________________（填序号）。

（3）实验室有如下规格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本实验选用__________（填序号）。

（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有____________，实验中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本实验需用托盘天平称取NaCl晶体的质量是___________g。

（6）误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

A. 某同学试验时未洗涤烧杯：____________。

B. 某同学观察液面的情况如图所示：____________。

C. 称取的食盐中混有Na2CO3杂质：___________。

（7） 已知所得溶液密度为1.04 g/mL，则所得溶液的质量分数为：___________

（2）a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。

（4） 将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_____。

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：_____；若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____。

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式___。