①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：

（1）X中3种元素是____________(用元素符号表示)；

（2）X与水反应的化学方程式是______________；

（3）X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

D. 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

A. a为电源的负极

B. 电解前后，阴极室溶液的pH不变

C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑

D. 若两极共收集到气体产品13.44L，则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

回答下列问题：

(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。

(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。

(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。

下列叙述错误的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

B. 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

A.操作①、③对应的分别是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶

C.X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。

（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=___。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。

（4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___。

②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）

起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%