A. 实验ii与实验i对比，其他条件不变，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除

B. 实验iii与实验ii对比，其他条件不变，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除

C. 实验iv中循环利用提高了Cr2072-的去除率

D. 若实验iv中去除O.OlmolCr2072-电路中共转移0.06mol电子

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A. 该反应△H<0

B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

已知：① a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如下表。

请回答：

（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误______________（经改进后进行有关实验）。

（2）装置C中盛有的试剂是______________。

（3）写出装置A中制备Cl2的化学方程式__________。

（4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是 ___________。

（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是____________。

（6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的_________倍（结果保留两位小数）

（7）文献报道说，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与足量的Na2CO3溶液反应来制得，写出该反应的化学方程式：_________。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

A 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气

B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C 用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g

D 烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

E 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

F 分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体

（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_______。（填试剂名称）

（3）如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是__________（填写字母）。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L－1。(取整数)

(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：

（1）H2CS3是___（填“强”或“弱”）酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：____。

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。

实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）

（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为____。

（5）B中发生反应的离子方程式为：____。

（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。