已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。

回答下列同题：

（1）写出制取N2发生反应的化学方程式___。

（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。

（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。

（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。

（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。

（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

根据所学知识回答以下问题：

IHCl的配制

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)

（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)

未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。

II探究实验

（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___

（2）下列说法正确的有___（填序号）。

①B转换成C发生了化学反应

②由A制备B，加热越久越好

③物质B具有丁达尔效应

④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的

⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应

（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。

（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有___________________________（填写两种）。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。

③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

A.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好完全反应

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

C.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液过量

D.向氨水中滴加浓硝酸溶液

（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。

A. 该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

【题目】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-14

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

A.3：1B.1：1C.1：2D.1：3