(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序号)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

①在步骤Ⅰ中产生的有毒气体可能有_____________________。

②在步骤Ⅲ操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH为_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)

③步骤Ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是____________________________。

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应Ⅱ的离子方程式是____________________________________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：

若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：____________。

A.此实验表明氯水有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

已知：① A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______________。

(2)由甲苯生成A的反应类型为____________。A的化学名称为___________。

(3)由B生成C的化学反应方程式为____________________。

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有______种。

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中属于羧酸类的是_________(写结构简式)。

【题目】(1)键线式的名称是_____________________。

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____________。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_________种。

(4)写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1，2-丙二醇的化学反应方程式(有几步就写几个方程式)：____________________。

(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子链端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。

①A的分子式为___________，A的结构简式为_____________。

②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成，该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象，B的结构简式是_______________。

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。

A．酸 B．酸性氧化物 C．盐 D．电解质 E．非电解质

（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。

（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。

A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是____。

（2）F中含有的官能团名称为____。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____

（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

（1）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①则亚磷酸为___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为__（填化学式）

（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJmol-1，该反应自发进行的条件为___

A．高温 B．低温 C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。

（3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；

A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPamin-1。