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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP),阳极室会有C12生成
D. 电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5 mol气体
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题:
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是____(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】某实验小组依据反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH=0.68时,反应处于平衡状态
C.pH=5时, 负极电极反应式为2I--2e -= I2
D.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
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【题目】下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,在A装置中将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中,烧瓶中发生反应的原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)B瓶中试剂的作用是除去氯气中含有的氯化氢气体,C瓶中试剂的作用是______。
(3)玻璃管D中的反应方程式是________________。
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【题目】用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
选项 | 阳极X | 阴极Y | Z | W |
A | C | Fe | KCl | KOH |
B | Pt | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶体 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. Ksp(MnCO3)的数量级为10-11
B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变
C. 向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
D. a点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移电子数一定为0.2NA
D. 常温下,14 g的146C含中子数目为6NA
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【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________
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【题目】实验室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步骤:
A.把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
B.把①所得的溶液待冷却至室温后,用玻璃棒引流小心转入500mL容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
E.将容量瓶塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)配制前,应先用托盘天平准确称取NaOH固体_________克(精确到小数点后一位)。
(2)上述实验操作步骤正确顺序为(填序号)_________________。
(3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是_______。
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度___________。
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