【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

B. 反应后溶液pH减小

C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

D. 叶绿体本身被氧化

A. 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

C. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

D. 若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1

A. 碳膜片属于一种新型的化合物

B. 碳膜片与石墨的结构相同

C. 碳膜片与C60互为同素异形体

D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

A. 107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，3.6gD2O中含有中子数2NA

D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C. 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

已知i.

ii.。

回答下列同题：

（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。

（2）有机物I的结构简式为___________；反应④的反应类型是___________。

（3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。

（4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。

（5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。

i.能发生银镜反应；

ii.含有六元环结构；

iii.六元环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为________（任写一种）。

（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线：__________（其他试剂任选)。

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

_____

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3反应：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中

B. 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

C. 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L