（1）钴元素在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为______。

（2）第四电离能大小：I4(Fe)> I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是____。

（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_____；生成气体分子的中心原子杂化方式为____。

（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为______（列出表达式并写出最终结果）。

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍

A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA

B. 1.5gCH3+中含有的电子数为NA

C. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键

D. 常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是（ ）

A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

C. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

D. 反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)

A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

A.FeFe2O3Fe(OH)3B.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

C.NH3NONO2D.SO2 (NH4)2SO4BaSO4

(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

(5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。

(6)“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO

B.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

C.大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－

D.铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。