(1)装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

（1）实验步骤：（夹持装置未画出）

①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____。

②称取样品，将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

关于以上实验方案，请回答下列问题。

（2）若反应后不鼓入空气，会导致测量的NaCl质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）E处干燥管中盛放的药品是____，其作用是____，如果没有该装置，会导致测量的NaHCO3的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____（用含w、m1、m2的代数式表示）。

A. 能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B. 1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成

C. 与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀

D. 在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应

A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

A. C2H5OHB. CH3CH2CHO

C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③