A. b电极上发生氧化反应

B. b电极附近溶液的pH增大

C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

（1）该气体的物质的量为______mol．

（2）该气体所含原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．

（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 据下图1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 据下图2 知：E的大小对该反应的ΔH 无影响

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D. 若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【题目】某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示：

下列叙述正确的是

A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K

B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸

C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成

D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气