（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_______。

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~ 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

④把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了________0.1mol/L。

盐酸

分析纯（AR）

体积：500ml

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

质量分数：36.5%

密度：1.19g.ml-1

A.该浓度的盐酸可用广口瓶盛装

B.该盐酸的物质的量浓度为1.19g.ml-1

C.用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需选用100ml的量筒

D.该盐酸中所含Cl-的数目为5.95NA

A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

a b

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。

(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝__________。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。

（2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。

②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是____。

（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。

a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键

（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可，不必化简)。

【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A. 以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353