（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。

（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____；

②____。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容

C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

【题目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　 ）

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

I．根据反应①～③，回答下列问题：

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

（1）反应②的反应类型为___(填字母)。

A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应

（2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。

（3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。

II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：

（1）请配平上述化学方程式。___

（2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。

（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，被还原的物质是___。

（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___

（3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。

【题目】下列对有机物的叙述中,不正确的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物

C. 在一定条件下可发生加成反应

D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。

②AB段反应的离子方程式为_______________________。

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol

A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色，其原理不同

D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

A. 分子式为C25H20

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为5∶2

D. 此物质不属于芳香烃