①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题：

(1)计算需要称取NaOH固体_________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：

B. 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O

C. S2-的结构示意图

D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村 E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

（1）装置A中反应的离子方程式为________________。

（2）装置C中所加的试剂为____________。

（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。

（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。

（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳键的长度完全相等

③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()

④经实验测得对二甲苯()只有一种结构

⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

【题目】已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:,下列说法中正确的是(　 )

A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 该烃的一氯代物只有一种

C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D. 该烃是苯的同系物

(1)写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分_______；小苏打________。

(2)写出下列微粒的结构示意图：N________；S2-________。

(3)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：

NH3·H2O的电离方程式________；

镁条在二氧化碳中反应的化学方程式________。

(4)写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：

①分离四氯化碳和水________；

②提取溴水中的溴单质________。

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。

（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。

（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。