回答下列问题：

（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。

（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 实验室从溴水中提取溴单质

B 除去固体中的少量NaCl

C 从分解产物中获得

D 用工业酒精制无水乙醇

（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。

（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。

（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素的名称是________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由______________。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是______， Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。

【题目】硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（）的化工流程如下：

回答下列问题：

（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________，现有，的硫酸，其物质的量浓度_____________（保留3位有效数字）。

（2）滤渣除外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。

（3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。

（4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______________。

A NaOH B H2S C FeS D 氨水

（5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：

如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，___________________，过滤，洗涤，干燥。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。

(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种元素中，电负性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为_____；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)。

(3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知E的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中E原子的数目为________，该晶体的密度为_______________ (用字母表示)。

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C.在常温常压下，71gCl2所含分子数为NA

D.标准状况下，32gO2中含有的分子数为2NA

A. 该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

B. 该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

C. 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

D. 晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个