（1）F位于元素周期表的位置_______；

（2）G的离子结构示意图为________；

（3）用电子式表示D2的形成过程:_________；

（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____，含有的化学键有____(填化学键类型)。

（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是_____；

②Cu电极上发生的电极反应式为_____；

③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

【题目】对的性质进行探究，设计了以下实验

已知：、、等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：

B.红色溶液褪色表现了的漂白性

C.氧化性：

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的溶液，溶液又变成红色

（1）C的元素符号是________________。

（2）A的原子结构示意图________。

（3）B的氢化物的电子式____________。

（4）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____。

（5）A和C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_____；MgBr2______.

（2）写出CO2、Na2O2的电子式：CO2_______、Na2O2______.

（3）A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A++C-→D+E：②B++C-→2D。据此，写出①反应的离子方程式________.

A.54 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数为6 NA

B.标准状况下，1.8 g H2O所占的体积约为2.24 L

C.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

D.1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2 NA

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质

B.A与C的反应可能是非氧化还原反应

C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质

D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质

【题目】将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

下列说法错误的是

A.若反应Ⅱ是非氧化还原反应，则反应Ⅰ的产物是

B.操作A是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C.用冰水洗涤的目的是为了缩短产品干燥的时间

D.干燥的装置可以是干燥器