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【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A. B. C. D.
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【题目】实验室用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液,需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1);
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)____________;
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度________;若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
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【题目】3.6g H2O的物质的量是______,含有______个水分子,含有______mol H;12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_______。
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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
请回答下列问题:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有________种。
(2)将铬云母矿石粉碎的目的是________。
(3)滤渣1主要成分的用途是________。(写一种)
(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(5)第一次滴加氨水调节pH范围为________。
(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是_______,Cr(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:________。
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?_______________(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? ______________(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):_____________________ 。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下:
已知:-Et为乙基,DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________,所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________,(不用写反应条件)反应类型属于是___________。
(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:6,且不含-NH2)____________________________
(5) 设计由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线(其他试剂任选,不需写每一步的化学方程式,应写必要的反应条件)。_________________________
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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
(1)甲室中气体的物质的量为______________。
(2)甲室中气体的质量为_______________。
(3)甲室中NH3,H2的物质的量之比为_________________。
(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),当HCl与NH3充分反应后,活塞b将位于刻度“_____________”处(填数字)。
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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①______________________________________________,
②_____________________________________________。
(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是_______________。
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【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种;基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________;SO42-的空间构型___________。
(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________,H2O2难溶于CC14,其原因为___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度_____ g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·mol—1)。
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【题目】铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:
(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:(已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。)
滤渣的成分是_____________________,反应②的离子方程式是_____________________________。
(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为___________________________。
(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3(如图):阳极电极反应式为________________,离子交换膜为________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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