（1） 除去KNO3中混有的SO42-应选择的除杂试剂为__________；

（2） 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用化学方程式表示该方法的原理：_______；

（3） 在水溶液中，KHSO4的电离方程式为：______________________________；

（4） 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：__________________________；

（5） CO2与足量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________；

（6） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：____________________ ；

（7）小苏打常作为食品制作过程中的膨松剂，其溶液与稀HNO3反应的离子方程式为：___；

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________

II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变

c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。

(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为__________。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是________。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

（1）1mol CO2的质量为_________；

（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_________ ；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为__________ ；

（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；

（5）18g H2O含有的原子数为_________；电子数为________ 。

A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

A.9g H2O 和 0.5NA 个 CO2

B.2L CO 和 2L CO2

C.标准状况下 ，1mol O2 和 22.4LCCl4

D.2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体

A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

A. H3PO2的结构式为

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式盐

D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子