（1）需称量碘酸钾的质量为___g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶 B．托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.量筒

不需要用到的是__（填序号），尚缺的玻璃仪器有___和___（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装入试剂瓶

其正确的操作顺序应是___(填序号)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____ (填序号)。

①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线观察液面

③定容时仰视刻度线观察液面 ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥

⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：___。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____mol

A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

【题目】肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

已知：K=

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

(1) 37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

(3) 研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s－1，则k正=_________(注明速率常数单位)。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。

(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：

①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1= -1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(4)Na2S溶液具有较强的碱性，其原因为______________________。(用离子方程式表示)

A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d点前，溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热

【题目】随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B.N2既是氧化产物也是还原产物

C.NaN3是氧化剂D.KNO3发生氧化反应

Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol－1

反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol－1

(1)写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： _____________________________。

(2)写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_______________________。

(3)在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响 压强对反应的影响

由以上两图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A. 温度 B. 压强 C. 催化剂

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

(4)阳极反应式为__________________________________。

(5)除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。

Ⅲ.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如图所示：

(6)A为_______极，若电解过程中转移1 mol 电子，则膜来两侧电解质溶液的质量变化差（Δm左 －Δm右）为________。

【题目】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③451℃，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

C. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+

D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动