A.LiAlH4适合用作氧化剂

B.1molLiAlH4与足量水反应转移4个电子

C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成一个H2分子转移4mol电子

D.由以上信息可知，LiAlH4的还原性性比Al强

【题目】碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和的问题。

已知：

则的______用、、表示。

对于化学平衡,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律：

随着温度升高,______、______

某温度下,将和足量碳充入3L的恒容密闭容器中,发生如下反应：,达到平衡时测得为平衡常数,求平衡时的转化率___________？写出计算过程

【题目】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾其中铁的化合价为是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

若A为,写出反应方程式：______．

若B为与稀硫酸，写出其氧化的离子方程式还原产物为______．

若C为和KOH的混合物，写出其与加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平：

____________

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下：准确量取溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，,加入足量，调节，加热除去过量；加入过量KI充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：

滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______．溶液Ⅰ中铁元素的总含量为______若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______填“偏高”“偏低”或“不变”．

【题目】尼泊金正丁酯是一种高效低毒的防腐剂某研究小组采用的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

化合物B的名称是 ______ ，其中的官能团有 ______ ．

第步属于 ______ 反应填反应类型．

两步的反应次序不能颠倒，其理由是 ______ ．

请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ______ 任写3种．

分子结构中有醛基

谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子

写出第步反应的化学方程式 ______ ．

请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线无机试剂及溶剂任选合成路线的书写格式参照如下示例流程图： _______________

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

A. A点表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. C点溶液促进水的电离

【题目】某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

B.1mol该中间体最多可与11反应

C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D.该中间体分子中含有1个手性碳原子

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化

D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2