（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。

（2）在生成物中，A为______化合物，CO2为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。

（3）CN﹣与N2互为______，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

①x=______（保留两位有效数字）。

②Kp=______（数字用指数式表示）。

A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D. X的原子半径小于Y

A.A(g)+3B(g)2C(g)，如图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动

B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，如图是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C.A(g)+3B(g)2C(g)，如图可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响

D.A(g)+3B(g)2C(g)，如图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

A. T1时，v正＞v逆

B. 正反应的ΔH＜0

C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

A. 每一个水分子内含有两个氢键

B. 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键

[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

蓝色 绿色

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是( )

A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液