【题目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应

（1）As原子的简化的核外电子排布式为_____；P的第一电离能比S大的原因为________。

（2）写出一种与CN-互为等电子体的分子___（用化学式表示）；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为__。

（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为___，AsO43-的空间构型为___。

（4）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H的键角大的原因是____；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图Ⅰ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以____。

（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g/cm3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有____个；若原子半径分别为rN和rB，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为____。

（2）铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。

（3）配合物分子内（如图）的作用力有_____（填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子为SP2杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_____形。

（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。

（6）邻羟基苯甲醛的沸点____（填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点。

（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为_______。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填字母)。

A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是____。

（4）氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于____(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为____(标出配位键)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___个；Al晶体的密度为_____（用字母表示）。

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____。其中心原子采取___杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为_____

A. SO2易溶于水只是因为相似相溶原理

B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

⑥的反应类型是______________；

（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

（1）将A通入溴水中，观察到的实验现象是__________，A分子中的官能团是______。

（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式_____________________。

（3）写出乙醇的一种用途____________________________________。

A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

D. 熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

（1）样品中铁的质量分数。

（2）稀盐酸的物质的量浓度。