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    【题目】下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上为反应条件或试剂

    A

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    ①通入少量Cl2

    B

    Na2CO3

    NaCl

    NaHCO3

    ②先通CO2，再通过量NH3

    C

    MgO

    MgCl2

    Mg(OH)2

    ③加热

    D

    NaAlO2

    Al(OH)3

    Al2O3

    ④加水

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    【题目】实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是

    A.①是氨气发生装置B.②是氨气发生装置

    C.③是氨气收集、检验装置D.④是氨气吸收装置

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    【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

    A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

    B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

    C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性

    D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

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    【题目】（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在___个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____。

    （2）SO2与CO2分子的立体结构分别是______和_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是________。

    （3）醋酸的球棍模型如图1所示。

    ①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_____；

    ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_____(填选项字母)

    A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

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    【题目】自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    下列说法错误的是( )

    A.在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

    B.为使铝元素全部转化为Al(OH)3，每一步操作的试剂均需过量

    C.将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换，也可制得Al(OH)3

    D.固体A的主要成分是FeO和Fe2O3

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    【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形

    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____。

    （3）G位于______族______区，价电子排布式为______。

    （4）检验F元素的实验方法是_________。

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    【题目】下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是( )

    A.用CCl4提取碘水中的碘

    B.冶炼金属Mg

    C.除去CO2中的HCl

    D.蒸馏

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    【题目】针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

    A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

    B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

    C.可用单孔橡皮塞代替棉花

    D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH

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    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

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