完成下列填空。

（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：

该反应的平衡常数表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_______________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_________________。

（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___________。

a.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b.容器内的压强保持不变

c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是____________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

【题目】对于反应N2 + 3H22NH3，下列判断正确的是（ ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【题目】反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰

B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量

C.其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多

D.其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多

(1)溶液中呈天蓝色微粒的结构可用示意图表示为_______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键称为_____，提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的成键原子是_____，该晶体中配体分子的VSEPR模型为_______。

(5)下列说法正确的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

b.氨气分子和水分子的空间构型不同，氨气分子的键角大于水分子的键角

c.氨气极易溶于水，是因为氨气分子和水分子之间形成2种不同的氢键

①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。

(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。

(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。

(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。