(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。

(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。

(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。

(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。

(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【题目】现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为、、、、，五种阴离子为、、、、 现将它们分别配成的溶液，进行如下实验

测得溶液A、B呈碱性，且碱性为；

向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；

向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失

请根据上述实验现象，回答下列问题

实验中发生反应的化学方程式为______________；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_________。

分两步写出实验中发生反应的离子方程式______________。

写出下列四种化合物的化学式：A______________；B______________。

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________

Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；

充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

基态硫离子价层电子的轨道表达式为____，其电子填充的最高能级的轨道数为____。

常见含硫的物质有单质硫、、、等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为__________。

方铅矿即硫化铅是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：浓，则中配位原子是__________，第一电离能__________填“”、“”或“”，中硫的杂化方式为______________，下列气态分子的空间构型与相同的有__________。

A.SnCl2 B.SO3

方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的__________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为__________nm。

(1)A元素的名称为_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)。

(3)B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________，观察到的实验现象是__________。

(4)AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________