A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键D. b、d分子中共价键的键能：b>d

(1)工业制硫酸的接触室中用二氧化硫与氧气制三氧化硫的生产条件为_______。

(2)实验②，0～4min 平均反应速率v(O2)=______。

(3)实验③可能改变的条件是什么：______请简述理由。______（已知正反应放热）

(4)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度由大到小的顺序为______。

(5)浓硫酸是常见的干燥剂，请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____。

(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。

(2)所得的粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。

(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____。(保留3位小数)

(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。

A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑

B.此过程中铁做负极，被氧化

C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应

【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- H>0，下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【题目】一定条件下，密闭可变容器中发生可逆反应N2+3H22NH3能说明反应已达到平衡状态的是

A.以上三种物质的浓度相等B.压强恒定

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3