A. 制备溴苯的反应属于取代反应

B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

A. 1，3-二甲苯也称间二甲苯

B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶2

C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

D. 和C4H10的二氯代物的数目不同(不含立体异构)

(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫与CO2的结构相似，但它能在O2中完全燃烧。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。制备羰基硫反应方程式为：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的电子式为_________

②羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序________________

③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________

④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________

(2)H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成一种淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________。

(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。

(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。

(6)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。

(7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。

请回答下列问题：

(1)表中⑨号属于______ 区元素。

(2)表中元素③的2个原子与元素①的2个原子形成的某种直线型分子名称为 ________ ； ③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________ 。

(3)元素①和⑥形成的最简单分子X属于 ________ 分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素⑥的第一电离能 ________ 元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________ 元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基态原子核外价电子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的电子式为 ________ 。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。

A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t0时，反应停止，反应速率为0

A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA

D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为_______反应，反应③的反应类型为______。

(2)反应④所用的试剂为_______。

(3)A的同系物(C8H10)所有可能的结构简式为_______。

(4)环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸酯，请写出产生酯的条件。_______

(5)写出A的相邻同系物合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：______

AB……目标产物

【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。

(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。

(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。

(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。

(5)CO2的电子式为_______。

(6)反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______