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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次递增,abcdef是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有CH两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为ZYXW

C. d是离子化合物,阴阳离子个数比为12

D. YW形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

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【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(  )

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②、③、④处

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【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极

【答案】D

【解析】A、该装置为原电池装置,将化学能转化为电能,故A正确;B、由图可知,CO2转化为C2O42-,可减少温室气体的排放,故B正确;C、CO2→C2O42-,碳元素化合价降低,得电子,则CO2在正极发生反应,电极反应为:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正确;D、原电池中,阳离子向正极移动,故D错误。故选D。

型】单选题
束】
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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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【题目】(1)下列各组物质:①金刚石和石墨,②H、D和T,③苯和乙苯,④CH3(CH2)2CH3,和(CH3)2CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同)________,互为同素异形体的是_________,互为同系物的是________,属于同分异构体的是______________________

(2)现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物,质量相同时,完全燃烧消耗O2的量最多的是_______(填分子式,下同),完全燃烧所生成的CO2最多的是________,生成的水最多的是________;120 ℃,101 kPa下,将上述五种有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的状态,气体体积不变的是_____________________

(3)两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况),完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O,则该混合烃中一定含有____(化学式),若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成,则该烃的名称为_______

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【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2HClO2ClOCl等,其中HClO2ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25 ℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是

A. 25 ℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka106

B. 使用该漂白剂的最佳pH3.0

C. 25 ℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)

D. 该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)

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【题目】表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A. 在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为

B. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2,转移电子数为0.1

C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2

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【题目】I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢,东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________________

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为_________,提供孤电子对的成键原子是________

(2)铁元素有变价,试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性,易被氧化为Fe3+的原因______________________________

(3)普鲁士蓝(Prussian Blue),即亚铁氰化铁,化学式Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物,其中含有的化学键有____________________

a.共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键 e.氢键

II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式:________________

(5)已知H2S2O8的结构如图:

H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________

②上述反应每生成2 mol MnO4S2O82断裂的共价键数目为_________

③上述反应中被还原的元素为________________

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【题目】某有机物结构简式为,对该有机物分子的描述正确的是(  )

A. 最多有7个碳原子共线

B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5

D. 最多有25个原子共面

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【题目】在100 ℃、常压下,将乙醇变为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是

A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 无法计算

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【题目】氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用,回答下列问题

(1)羟胺 ( ) 是不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮,极易溶于水。

①羟胺分子中采用sp3杂化的原子是____________________;羟胺极易溶于水,主要原因是________________________________

②在羟胺的组成的元素中,处于同一周期元素的第四电离能(I4)较大的是______________(用元素符号表示)

(2) 吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物,l mol吡啶中含有键的物质的量为_________ mol

(3)已知:每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

NO2 + CO CO2 + NO

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol

2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol

试写出NOCO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________

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同步练习册答案