【题目】可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )

A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体

C. 若C为气体，则B一定是固体D. B和C可能都是气体

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）

A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度

C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时移走 SO3

A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

C.pH=5的氯化铵溶液D.pH=10的纯碱溶液

（1）X的化学式为____________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

（1）物质X可以是_____________，C是______，F是_______。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。

（1）写出元素符号：B______，D______。

（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为_____，E的简单离子的结构示意图是______。

（3）A2C2的分子式为________。

（4）将少量F的单质通入足量氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）标准状况下，试管中收集满F的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L－1。

【题目】反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 由于分解反应，所以该反应吸热

B. 途径b改变了反应的热效应

C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量

D. 途径a放出的热量多

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。

⑵写出反应④的离子方程式______________

【题目】浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B. MOH的碱性强于ROH的碱性

C. ROH的电离程度：b点大于a点

D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等