【题目】工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，其反应方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有关问题：

（1）如果此反应用氧气表示的化学反应速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),则用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

（2）其它条件不变，若升高温度，此反应会向逆反应方向移动，则正反应速率______________，逆反应速率______________（填增大或减小），正反应是______________反应（填吸热或放热）。

（3）其它条件不变，增大氧气的浓度，会使SO2的转化率______________。

（4）下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是______________

A.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3

B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化

C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化

D.2v(O2)正= v(SO2)逆时

【题目】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ）

A.正反应是放热反应B.A、B一定都是气体

C.D一定不是气体D.C可能是气体

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2) ________。

(3) ________。

(4) ________。

(5) ________。

(6) ________。

(7) ________。

(8) ________。

A. 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B. 该有机物不能使KMnO4酸性溶液褪色，但能使溴水褪色

C. 该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

D. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

A.v(B2)=0.8mol/(Ls)；B.v(A2)=0.4mol/(Ls)；

C.v(C)=0.6mol/(Ls)；D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)

根据实验数据填空：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

（2）生成的水中氢元素的质量为________g。

（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________，其原子的结构示意图为__________，第一电离能最大的元素符号是________，其价电子排布式为___________________________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是________，其价电子排布图为______________

(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________，其原子的简化电子排布式为__________，有_____个未成对电子，有_____个能级，能量最高的能级符号为_______。

(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

【题目】对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)－Q，下列图象正确的是（ ）

A.B.C.D.