（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

→ + H2O

下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。

(1)A的化学名称为_____________

(2)第⑦步的化学方程式为___________________________，该反应类型为_____；

(3)E的结构简式为______；

(4)符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是_______________、_____________、________________。

【题目】碘具有多种放射性同位素。I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关I叙述正确的是（ ）

A.碘元素的相对原子质量为131

B.I是一种新发现的碘的核素

C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D.I核内的中子数与核外电子数之差为29

请回答下列问题：

（1）A的名称是___________，含有的官能团名称是_______________。

实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_______________，该反应的类型为_______________。

（3）F的结构简式为__________________。

（4）写出D的同分异构体的结构简式__________________。

（5）乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。_____________

（合成路线常用的表示方式为：）

【题目】工业上烟气脱氮的原理

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为____________。温度升高，K值___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变

c．反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 d．的浓度不变

（3）向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用表示的平均反应速率为__________。

（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为下NO的转化率随反应时间变化的示意图。

______

（5）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______________。

（6）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥。溶液显__________性；常温下将等体积等浓度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中浓度由大到小的关系是_______________。

(1)Y在元素周期表中的位置是________。

(2)Y的最高氧化物相应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。并写出其电离方程式______。

(3)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因是__。

(4)Z和W比较，非金属性较弱的是_______（填元素符号）。下列可以验证这一结论的是_______（填序号）。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.氢化物的水溶性

d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的化合价

请回答下列问题：

（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。

（2）实验室检验Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。

（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_______________。

(1)物质A的化学式为____________________。

(2)反应①的离子方程式为_________________________________________。

(3)反应②的化学方程式为__________________________________________。

(4)加热10g H和I的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，原混合物中H的质量分数为________________。

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)______________；

(2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是______________，_____________；

(3)反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是____________；

(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

c．

①A转化为B的化学方程式是____________________；

②在“苯EF”的反应中所选试剂a是__________，b是___________，c是__________。

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%