【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH==CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是(　　)

A. X与溴的加成产物可能有3种

B. X能使酸性KMnO4溶液褪色

C. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

D. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

（3）检验反应③是否发生的方法是____。

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。

a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。

（合成路线常用的表示方式为：）

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L—1)，应选用的仪器是____。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

上述装置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。

（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____ =0.1mol/L。浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

已知：

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能团的名称是____。

（2）D的结构简式：____。

（3）写出反应I所需的试剂和条件___；反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型依次为：____、___；

（4）F生成G的化学方程式：____；

（5）已知M是C的同分异构体。M符合以下条件：

①苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环）；②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子。

写出符合条件的M其中任意一种化合物的结构简式：____。

（6）运用中学化学知识及以上信息，写出由E合成的的合成路线。__

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

（1）b处的实验现象为___，d处的实验现象为_____。

（2）C处发生的离子方程式为____，其过程中包括___个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是____。此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”）作用。

（3）通过上述实验现象不能比较FeCl3与Br2氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取___于试管中，滴加____，若溶液有____现象，说明___＞___。

（4）二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO2生成ClO2－、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO2被还原为____。

（5）亚氯酸根离子(ClO2－)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2－转化为Cl－除去。若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。ClO2更适合用于饮用水的消毒，其原因是____。

【题目】卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3气体可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（钽）是一种过渡元素，利用“化学蒸气转移法”可以制备TaS2晶体；反应②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0

（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有____种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有___种自旋方向。

（2）反应①中：物质所属的晶体类型有____；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式____。

（3）反应②中：平衡常数表达式：K=___，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时____。

a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为___。

（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx（x为偶数），且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____（填增大或减小），其原因是___。

【题目】异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是（　 　）

A. 异丙苯是苯的同系物

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

C. 在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种

D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ

A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生

B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O

C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变

D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1