【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）

①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

【题目】可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）

C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）

根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

（1）检查图1装置气密性的操作方法是_____。

（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者_____。(填“长”或“短”)

（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如_____。

（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：_____。

a.在多孔塑料袋中装入锌粒

b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸

c.塞好橡胶塞，时立即用秒表计时

d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表

（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_____，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_____。

（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是_____；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=______（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积25L/mol）。

A. B.

C. D.

（2）①合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知（见图1）：则1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于______kJ。

②图2t2时刻改变的条件是______，t3时刻改变的条件是______。

③某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率______。

④绝热恒容条件下，可以作为判断该反应达到平衡状态的依据是_____。

A.容器内气体的总压强保持不变

B.H2、N2的反应速率比为3∶1

C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内气体的温度保持不变E.容器内气体的密度保持不变

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。

(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。

(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

A. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物均可以

D. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

【题目】据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：。对该物质判断正确的是

A. 属于不饱和烃B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 晶体的硬度与金刚石相当D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得

【题目】聚丙烯酸钠（）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿 山道路运输抑尘等。下列叙述不正确的是（ ）

A. 聚丙烯酸钠属于纯净物 B. 聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿

C. 聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH—COONa D. 路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和 PM2.5

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片

C.铝片、铝片 D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_____。

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：____；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

（3）如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，铅笔芯c点处的电极反应式为______。