【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是( )

A.x=2

B.2min时，容器内的压强为开始时的80%

C.2min时，B的反应速率为0.1mol·L－·min－

D.A的转化率为40％

(1)A 在周期表中的位置为第____周期______族，A 原子的最外层电子排布式为____，A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。

(2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）

(3) A、B 形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____

(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱____。

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1

(1) 碳原子的核外电子排布式为____；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有____种不同能量的电子。

(2)羰基硫为____(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为____。

(3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

完成下列填空：

（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。

（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

（5）写出由合成的合成路线________。

(合成路线常用的表示方式为：)

A. PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形

B. BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形

C. CS2中C原子采用sp杂化，为直线形

D. H2S中S原子采用sp杂化，为直线形

A.B.

C.1s22s22p3D.

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。