【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是

A. m + n > pB. C的体积分数增加

C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。

（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。

（3）固体混合物B的成分是____。

（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_____。

（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有________。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。

（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。

（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是 _________________________________。

(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；基态硫原子的价电子排布式为______。

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。1 mol CN-中含有的π键的数目为____。

(3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是_____；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)。

(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=___g·cm-3(列出计算式即可)。

A. q与s均为酸性氧化物B. Z的含氧酸是一种强酸

C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D. 原子半径：W<Y<X

（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

【题目】可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

A. 温度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反应为放热反应

C. 甲图纵轴可以表示A的转化率

D. 甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为__。

(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现 将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：

①上述反应的焓变：ΔH__0，熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化

C.混合气体的密度不再发生变化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=_____(不要求计算结果)，该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的______倍。

A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－