A. X为负极，Y为正极

B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

A. X、Y、Z能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A. 产物B的状态只能为固态或液态

B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动

D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08mol·L-1·min-1

B. 若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变

D. 200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆

A. 此反应无光照也可发生

B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D. a-d>3/4

已知：H2C=CH﹣OH不稳定

I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．

II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点见下表：

请回答：

(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 碱石灰

C 无水硫酸钠 D 生石灰

(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是

A. PCl5的物质的量大于0.20 molB. PCl5的质量分数减少

C. 平衡常数不变D. 混合气体的黄绿色变浅