相关习题
 0  196120  196128  196134  196138  196144  196146  196150  196156  196158  196164  196170  196174  196176  196180  196186  196188  196194  196198  196200  196204  196206  196210  196212  196214  196215  196216  196218  196219  196220  196222  196224  196228  196230  196234  196236  196240  196246  196248  196254  196258  196260  196264  196270  196276  196278  196284  196288  196290  196296  196300  196306  196314  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是( )

A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

C.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的的是(  )

A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】火山爆发时会喷出SO2SO2是大气主要污染物之一,在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题:

1SO2_____(填“电解质”或“非电解质”)

2Cu2SO2反应可生成SO2,已知:

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=z kJmol-1

写出Cu2SO2反应生成CuOSO2的热化学方程式__________________________

3)硫酸工业中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q kJ·mol-1。一定条件下,在2L恒容密闭容器中,通入2molSO21molO2发生上述反应,SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____

关于该反应,下列说法正确的是____

A.容器内混合气体的密度不再变化时,反应达到平衡

B.相同时间内生成2molSO2同时消耗1molO2,反应达到平衡

CQ大于0

D.相同温度下,压强越大,SO2的平衡转化率就越大,该反应的平衡常数就越大

E.反应达到平衡后保持温度不变,再充入2molSO21molO2SO2的平衡转化率增大

F.反应达到平衡后保持温度不变,再充入He(g)SO2的平衡转化率增大

4)将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀,25℃时,KSP(BaSO4)=1×10-10KSP(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,BaSO4BaCO3沉淀共存的悬浊液中,=___

5)用如图装置回收SO2可制得硫酸,电极为惰性电极,ab膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(V2O3CuOMnOSiO2A12O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:

已知I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示:

Ⅱ.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:

Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8g·L-160℃、24.2g·L-1

回答下列问题:

1)“焙烧”的目的是_____

2)“滤渣1”的用途为____(写出一种即可)

3)通过计算说明,常温下,若“调pH”为7Cu2+是否沉淀完全____(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)

4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为____

5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为____;证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为____

6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为_____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空:

1A的结构简式是_____________,名称是_______________________

2)①的反应类型______________②的反应类型__________________

3)反应②的化学方程式_______________________________

反应④的化学方程式______________________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯,化学反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性,故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)

请回答下列问题:

1)验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。

①选择必要装置并进行连接:a_____(填接口序号)

②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是______

2)选择装置制备12—二溴乙烷。

①该同学设计的方案中装置连接顺序为AED。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,请提出改进方案或方法_____

②分离出12—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为_____

③有同学建议在AE之间增加G装置,其作用是____aG装置接口___(填“1”或“m)连接。

3)阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。

请设计实验方案验证资料的真实性。

①装置连接顺序为A_____

②能证明上述资料真实的实验现象是_____

4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应,该同学进行如下实验:①测定D装置中溴水的pH;②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色;③____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】如图为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D. 既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】在常温下,向一定量的0.1molL-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[pC表示,pC=lgc(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10-5

B.b点溶液呈中性

C.c点到d点的溶液中:c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

D.c点溶液中水的电离程度最大,且c(B+)<c(C1-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案