A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol

完成下列填空：

（1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。

（3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。

（4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。

（5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。

完成下列填空：

（1）甲中的含氧官能团的电子式为____，乙中含氧官能团的名称为____。

（2）由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___，反应类型为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是____。不选其他选项的原因：____。

a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体____，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式____。

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=___。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___②___。

（3）明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____。

（5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。

a. b. c. d.

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

A.AB.BC.CD.D