【题目】可用以下方法处理尾气中的

方法一：活性炭还原法：，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________，第一次达到平衡的时间是第_____min。

（2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)= _________。

（3）30min时平衡发生移动的条件是__________________。

方法二：亚硫酸钠吸收法

（1）溶液吸收的离子方程式为_______________________。

（2）常温下，当完全转化为时，溶液中相关离子浓度关系为：

______（填“>”、“=”或“<”）

______（填“>”、“=”或“<”）

(1)写出A的分子式：________。

(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是(填序号)________；能与溴水反应的是(填序号)________。

(5)多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________；工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。

【题目】磷化氢（）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：

（1）磷原子的核外电子排布式______________，核外有______种不同能量的电子；其最外层有____种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为____个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与的结构相似，试写出COS的电子式______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________；

（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是____________。

(1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

(2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl3能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

A. 甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B. 丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C. 淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D. 乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

A.HA是弱酸

B.

C.实验①所得溶液中：mol/L

D.实验②所得溶液中：

【题目】是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

B. 石灰水中通入CO2至过量

C. 亚硫酸中通入氯气至过量

D. 氨水中通入氯化氢气体

A. 分子中C、N间形成非极性键B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O