下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

A.AB.BC.CD.D

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

A. 用电子式表示HCl的形成过程：

B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O

D. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

【题目】已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）

A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④ ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。

（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；

②定容时俯视刻度线，则___。

试写出NO2和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是____kJmol﹣1。

如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率____（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①该温度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝____。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___；

（2）从碘水中提取碘___；

（3）用自来水制取蒸馏水___；

（4）除去粗盐中的泥沙___；

（5）与海水晒盐原理相符的是___。

【题目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。

①__元素被氧化，__是氧化剂。

②__是氧化产物，__发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。

A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3Mg+N2Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2