A. AB. BC. CD. D

A. 碳膜片属于一种新型的化合物

B. 碳膜片与石墨的结构相同

C. 碳膜片与C60互为同素异形体

D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

请回答下列问题：

（1）当NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（2）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为____。

（3）一定时间内，锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为_____。

（4）实验室实现操作II”所用的玻璃仪器有___，玻璃棒和烧杯等 “滤渣3”的主要成分为__。

（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_____。电解后的电解液经补充__(写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，3.6 g D2O与H218O中含有中子数2NA

D.30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。

(2)对于反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

(3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；

②在1100K时，CO2的体积分数为________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入2molCO和2molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则_______。

①化学原理为： (已知：苯胺易被氧化)

②相关物质的物理常数

③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

④制备方法和过程：

(1)仪器a的名称_______。

(2)制备过程中加入锌粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。

(3)从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。

(4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是______。

(5)步骤3中洗涤剂最好选择________。

A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。