A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

C．溶液酸性:A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

A. 在化学反应中，H2O可转变为D2O

B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

A. AB. BC. CD. D

A. 每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4mol

B. 负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D. 该电池为不可充电电池

【题目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

B. 反应后溶液pH减小

C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

D. 叶绿体本身被氧化

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

A. 电解过程中，铜极上有H2生成

B. 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整个电解过程中，H+的浓度不断增大

D. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出