I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

【题目】环之间公用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种

C. 生成C5H12时至少需要2molH2D. 所有碳原子均处于同一平面

【题目】现有一种有机物M，其结构简式为，M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（ ）

①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个基团不连接在同一个碳原子上。

A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种

A. a中所有碳原子处于同一平面

B. b可用于萃取溴水中的溴

C. ①②均属于加成反应

D. 等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。

（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________

③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

I：如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，往试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。

II：从能量变化的角度研究反应：2H2＋O2=2H2O。

(1)如图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(2)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol－1。一些键能数据如下表：

请回答：

断裂反应物2 mol H2和1 mol O2的化学键，需要_______的总能量为______kJ；形成生成物2 mol H2 O的化学键，需要______的总能量为______kJ。所以该反应能量变化值的大小 ____________ kJ（填数值）。

（2）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。

（3）写出基态As原子的核外电子排布式____。根据元素周期律，原子半径Ga___As，第一电离能Ga____As。（填“大于”或“小于”）

（4）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（5）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（6）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得.

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子轨道数为______.

②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.

①LiH中，离子半径：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：

M是________族元素.

(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，H－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm－3.(仅写表达式,不计算)