A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。_____________

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_____________________________。

（4）用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。⑤CH3CHO+2Cu(OH)2+2NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______；

(2)D的结构简式为______；

(3)E中的官能团名称为_________________；

(4)F生成G的化学方程式为________________，该反应类型为_________________。

(5)I的结构简式为______________________________。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。

①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。

②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。回答下列问题：

①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。

②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。

(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。

(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。

①结构简式：__________，名称：___________。

②结构简式：____________，名称：___________。

(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。

②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：______________

(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

(2)高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是____________、____________、____________；

(3)书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）：

①CH3-CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式：_______________________（____________）；

②甲苯制备TNT：__________________________（_____________）。

填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________________________

（2）试管C中苯的作用是 ________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 _______________________________________；E中发生反应的离子方程式为： ___________________________________。

（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可观察到的现象是____________；

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_______________________________________。

I：如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为______________，

(2)中的电极反应：Fe：______________、Sn：______________Sn极附近溶液的pH______________（填增大、减小或不变），

(3)中被腐蚀的金属是______________、比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________

II：依据氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 设计的原电池如图所示。

(1)电极 X 的材料是_____；电解质溶液 Y 是_____。

(2)Ag 电极上发生的反应为：_________。

(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是_____。（双选）

A．原电池工作时的总反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B．原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，阴离子向 Ag 极移动

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

（Ⅰ） （Ⅱ）

A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能处于同一平面

C. Ⅰ有7个碳原子可能在同一直线上D. Ⅰ只可能有5个碳原子在同一直线上