已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

回答下列问题：

（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

①O2与O3 ②C与C ③H2O和D2O ④冰与干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同素异形体的是___；

（3）互为同分异构体的是___；

（4）属于同一化合物的是____。

（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2S+S。

（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

（1）配平下列反应的化学方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的电子式为____，P原子的核外电子有___种不同能量的电子。

研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）该反应的平衡常数K=____。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)=___。

（4）根据如图可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

（4）实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 ___________________________

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量