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    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

    C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

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    【题目】绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。

    取27.8g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。

    （1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：______。

    （2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：______。

    （3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化学方程式来解释这个现象：______。

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    【题目】（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的___(填字母)。

    a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

    （2）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

    ①写出下列物质的化学式：X：___，A：___，B：___，C：___。

    ②写出以下反应的离子方程式：A→B___；X→C：___。

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是

    A.单质的沸点：Q>Z>XB.X2R溶液的浓度为0.3 molL-1

    C.简单气态氢化物稳定性Z>R>YD.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

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    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】利用图实验装置，能得出相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    B

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3

    苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应

    C

    浓硫酸

    乙醇

    KMnO4

    发生消去反应生成乙烯

    D

    硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：S＞C＞Si

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

    D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

    反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

    C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

    D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

    （1）写出bc段发生的化学反应方程式___；

    （2）镁和铝的总质量为___g；

    （3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；

    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；

    （5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___。

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    【题目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反应中的能量变化如图所示

    B.氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2

    D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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