①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________________。

(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。

(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。

A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水

B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大

C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点

D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

A.装置e的作用是防倒吸

B.根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态

C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA

B.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C.1molC2H4中所含共用电子对数为6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA

(1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出

(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在2L密闭容器中充入1molCO2，在 =3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。

(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。

(1)C的电子式_________。

(2)A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）

(3)反应②的化学方程式_______________________。

(4)写出反应④的离子方程式_______________________。

(5)A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。

A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1

B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子

C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

A.最多可以和5molH2发生加成反应

B.所有原子有可能在同一平面内

C.能与Br2在光照下发生取代

D.能与Ag(NH3)2OH溶液发生反应

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

A. X结构中有2个手性碳原子

B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+