（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答：

①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。

③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____。

（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______(填字母)。

A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低

B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85

③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____。

①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 _____

A.体积:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.质量：④＜①＜③＜②

D.氢原子数:②＜④＜③＜①

(1)A中官能团的名称为________和________。

(2)F→G的反应类型为________。

(3)D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②含有苯环，且苯环上含有硝基；

③含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

A. AB. BC. CD. D

【题目】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

【题目】化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。

(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。

(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。

(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

A. 装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

B. 装置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯

D. 试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成