T₁℃时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（C）的变化未画出来，但t₁时刻c（C）=c（D）；图二为t₂时刻后改变反应条件，A的转化率与温度、压强的关系

（1）t₁=5min，则t₀～t₁阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）=，该反应的化学方程式为
（2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”），压强P₁P₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反应在T₁℃、恒压下进行，A的转化率会（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）在相同条件下（T₁℃时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2molD、 molB和molC，才能达到t₁时刻同样的平衡．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算．
（1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要
（填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=kJ/mol．
（3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）的△H=；而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是．

25℃、101kPa下有下列反应：
I．2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol
（1）现有25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O₂完全反应，放出热量718kJ，则参加反应的O₂为mol
（2）把生成的物质全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L
（3）25℃、101kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=kJ/mol．

少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：H₂NCOONH₄（s） 

△   .

2NH₃（g）+CO₂（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）

如图曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率（W）与温度（T）的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点表示V_正＞V_逆的点是（　　）

下列各图是外界条件对可逆反应A（g）+2B（g?2C（g）△H＞0的影响示意图，其中正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下V升的H₂完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是（　　）